Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�

• A、試劑X為稀硫酸
• B、結(jié)合質(zhì)子（ H⁺）的能力由強到弱的順序是：AlO₂^-＞OH^-＞CO₃^2-
• C、反應(yīng)II中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：Al₂O₃、Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe₂O₃分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，Y為CO₂，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題．

解答： 解：A．Al₂O₃、Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe₂O₃分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，故A錯誤；
B．CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-可說明結(jié)合質(zhì)子（ H⁺）的能力AlO₂^-＞CO₃^2-，但OH^-最強，故B錯誤；
C．為CO₂，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．熔融AlCl₃不導(dǎo)電，為共價化合物，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程，難度中等．