【題目】氰化鉀(KCN)是一種有劇毒的物質(zhì),貯存和使用時必須注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________(用元素符號表示,下同),電負性從大到小的順序為________;基態(tài)氮原子外圍電子排布式為__________。
(2)H2O2中的共價鍵類型為_______(填“σ鍵”或“π鍵”) ,其中氧原子的雜化軌道類型為_________;分子中4個原子______(填“在”或“不在”)同一條直線上;H2O2易溶于水除它們都是極性分子外,還因為____________________。
(3)與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________(任舉一例);在與OCN-互為等電子體的微粒中,由一種元素組成的陰離子是____________。
(4)KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中K+的配位數(shù)為_______,若其晶胞參數(shù)a=0.648nm,則KCN 晶體的密度為_______g/cm3(列出計算式)。
【答案】 N>O>C O>N>C 2s22p3 σ鍵 sp3 不在 H2O2分子與H2O分之間可形成氫鍵 CO2(或N2O) N3- 6
【解析】(1)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N>O>C,同周期自左而右電負性增大,故電負性:O>N>C,氮原子的核電荷數(shù)為7,核外電子排布式為1s22s22p3,其外圍電子排布式是2s22p3;
(2)H2O2為共價化合物,分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵,電子式為:,O-H、O-O鍵都為σ鍵,由H2O2的結(jié)構(gòu)可知,O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp3,水為極性分子,H2O2與水互溶,極性分子易溶于極性分子中,H2O2分子中羥基上,氫原子與另一個分子的氧原子能形成氫鍵;
(3)OCN-含有3個原子,價電子總數(shù)為6+4+5+1=16,故其等電子體為CO2(或N2O)等,在與OCN-互為等電子體的微粒中,由氮元素組成的陰離子是N3-;
(4)KCN的晶胞中含K+數(shù)為12+1=4,CN-數(shù)8×+6×=4,晶體中K+周圍最靠近的CN-數(shù)6,即晶體中K+的配位數(shù)為6;晶胞的體積為a3=(0.648×10-7)3cm3,1NA晶胞的質(zhì)量為4×(39+12+14)g=4×65g,則KCN 晶體的密度為g/cm3。
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【題目】我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗操作方法是
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
B.鋁與燒堿溶液反應(yīng):Al+2H2O+OH-=AlO2-+ 2H2↑
C.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
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【題目】關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是
A. 1mol該有機物可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)
B. 1mol該有機物可以與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 1mol該有機物可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
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【題目】下列化學(xué)用語正確的有
①乙酸的最簡式:CH2O
②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
⑤Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥過氧化鈉的電子式:
⑦H2CO3的電離方程式:H2CO3H++HCO3-
⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )
A.H+,Na+,NO3-,MnO4- B.Fe2+,Mg2+,Cl-,SO42-
C.H+,K+,OH-,NO3- D.NO3-,SO42-,K+,Mg2+
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )。
A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙
C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定
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【題目】在容積可變的密閉容器中,充入適量X與Y的混合氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng):X(氣)+3Y(氣) =2Z(氣)若維持溫度與壓強不變,達平衡時,容器容積為VL,其中Z占10%,下列推斷中,正確的是
A.原X、Y混合氣體積為1.2VL B.原X、Y混合氣體積為1.1VL
C.達平衡時,消耗X體積為0.25VL D.達平衡時,消耗Y體積為0.05VL
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