【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示,下列判斷不正確的是

A. a=6.00

B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下,v可能相同

C. 318.2<b<328.2

D. 不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

【答案】D

【解析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃,在濃度相同的情況下====0.4,所以a==6,故A正確;B、溫度越高,濃度越大,反應速率越快,因此改變溫度和蔗糖初始濃度,可以使反應速率相等,例如,濃度為0.5 mol/L,使溫度從328.2℃降低,反應速率逐漸減小,可以在某個溫度時使反應速率等于4.5 mol/(L·min),B正確;C、濃度相同的情況下,溫度越高,反應速率越快,b時速率介于3.6~9.0之間,則318.2<b<328.2,C正確;D、溫度越高反應速率越快,所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同,溫度高的所需時間短,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===HHB;HBHB2;卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯_____(酸性、中性堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L1(“<”“>””),理由是_____。

(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸在有化學實驗中頻繁出現(xiàn),下列實驗中濃硫酸的作用:
a.實驗室制備乙酸乙酯:
b.實驗室制乙烯:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣

D. 氯氣有毒,不能用于藥物的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(s) =Ag(s)+Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著 Cl(AgCl)+e→Cl(aq),若將光源移除,電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 光照時,電流由 鉑流向銀

B. 光照時,Pt 電極發(fā)生的反應為 2Cl+2e= Cl2

C. 光照時,Cl向 Ag 電極移動

D. 光照時,電池總反應:AgCl (s)+Cu+(aq)=Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種:Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學為確定其成分,設計并完成以下實驗(不考慮水解,所加試劑均足量):

下列說法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

C. 取少量X溶液,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl,且c(Cl)≥0.1mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反應焓變?yōu)?/span>(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________

(2)計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率v(Y)與用Z表示的逆反應速率v(Z)的關(guān)系式是_________________。

(5)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:
(2)步驟I中己獲得Br2 , 步驟II中又將Br2還原為Br . 其目的是
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可達95%.有關(guān)反應的離子方程式為
(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法.查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59℃.微溶于水,有毒并有強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后.畫了如圖2裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管.其原因是
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?
④C中液體顏色為 . 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 , 可向其中加入NaBr,溶液,充分反應后.再進行的分離操作是

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