在一定溫度下，反應2NO2 N2O4達平衡的標志是              。

A．混合氣顏色不隨時間的變化

B．數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

C．單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D．壓強不隨時間的變化而變化

E．混合氣的平均分子量不變

A、D、E


解析:

因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH3  N2+3H2，達平衡時，N2的物質的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N2的物質的量分數(shù)仍為a%的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
；2min末時Y的物質的量濃度為
0.25mol/L
0.25mol/L
；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n=
4
4
．
（2）在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是
A
A

A．容器內的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?
 2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時：
反應Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應，其化學平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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