同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－
C
根據(jù)酸性強(qiáng)弱可推斷，原子半徑A＜B＜C，非金屬性A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是
A．原子半徑：C>D>B>A
B．A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)
C．只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D．化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是   （     ）
A．H3O+B．BF3C．PCl5D．P4O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是
A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑大小比較正確的是：
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X的一種單質(zhì)能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對(duì)于這四種元素下列判斷正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y>Z
B．單質(zhì)的氧化性：W>Z>Y>X
C．四種元素原子半徑大�。篧<Y<Z<X
D．W單質(zhì)可以將Z從其鹽溶液中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C
C．B的最高價(jià)氧化物的水化物能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
D．A、C、D的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
 
（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號(hào))。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是       （填序號(hào)）。
A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號(hào))。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案