Question

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質，圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀．

①寫出B→C的離子方程式H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
②寫出D和G反應的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO₃
③寫出過量的D通入Ba（OH）₂溶液中的離子方程式OH^-+SO₂=HSO₃^-．

Answer 1

分析 B與硫化氫反應得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應得到C，C與硝酸鋇反應得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應得到D，D與水反應得到B，可推知B為H₂SO₃，A為S，G為O₂，D為SO₂，C為H₂SO₄，E為BaSO₃，F(xiàn)為BaSO₄，以此解答該題．

解答 解：B與硫化氫反應得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應得到C，C與硝酸鋇反應得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應得到D，D與水反應得到B，可推知B為H₂SO₃，A為S，G為O₂，D為SO₂，C為H₂SO₄，E為BaSO₃，F(xiàn)為BaSO₄，
①B→C的離子方程式為：H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②D和G反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO₃，故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO₃；
③過量的D通入Ba（OH）₂溶液中的離子方程式為：OH^-+SO₂=HSO₃^-，故答案為：OH^-+SO₂=HSO₃^-．

點評 本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，題目涉及硫元素單質化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，難度中等．