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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動

(3)實驗數據如下表:

溫度

實驗次數 

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據表中數據計算出來溫度差的平均值為______

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH_______( 取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是____

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

【答案】C D 3.4 -56.8kJ/mol abcd

【解析】

本實驗的目的是測定中和熱,中和熱是指是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量;本實驗中首先測定酸和堿反應前的溫度,然后測定反應終止溫度,然后利用比熱容將溫度轉化為熱量計算出中和熱。本實驗中為保證酸和堿完全反應,NaOH過量;實驗的關鍵是要保溫。

(1)為了減少熱量的散失,實驗過程中倒入NaOH溶液時,必須一次迅速的倒入,所以選C

(2)溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導致液體濺出或熱量散失,影響測定結果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失;使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,所以選D;

(3)①四次的溫差分別為3.4℃5.1,3.3℃,3.5℃,第2組數據偏差較大舍去,所以平均溫差為=3.4℃;

50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應,NaOH過量,所以生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質量為100ml×1g/cm3=100g,溫度變化的值△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol

③實驗結果的絕對值小于中和熱的絕對值;

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差,熱量散失較大,所得中和熱的絕對值偏小,故a符合;
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,溫度計上沾有的NaOH與硫酸反應放出熱量,使得測定的初始溫度偏高,且造成熱量的散失,測定的溫差偏小,中和熱的絕對值偏小,故b符合。
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數,會導致氫氧化鈉體積偏大,但硫酸少量,所以生成的水的物質的量不變,放出的總熱量不變,而加入的NaOH溶液體積偏大,會使混合液的質量偏大,則測得的溫差會偏小,中和熱的絕對值偏小,故c符合;
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較大,所得中和熱的絕對值偏小,故d符合;
故答案為:abcd;

練習冊系列答案
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【題目】某有機物的結構簡式如下,下列有關該有機物的敘述中不正確的是

A. 其分子式為 C9H10O

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下,1mol 該有機物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應

D. 一定條件下,1mol 該有機物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應

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【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、cd處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現象如表所示。下列說法正確的是(

序號

試劑

實驗現象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應中,濃硫酸表現的強氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應:SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經如圖1流程轉化為粗產品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________

(2)“氧化”時,1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________

(4)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3,反應的化學方程式是_______________________。

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是_______。

(6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的

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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

(1)C(Pt)電極的名稱是____

(2)寫出通入O2的電極上的電極反應式:_______________。

(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式:_________

(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,____(陽極陰極”)附近滴入酚酞溶液變紅。

(5)乙池中反應的化學方程式為____

(6)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g,甲池中理論上消耗O2____mL(標準狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體積為500 mL,電解后,溶液的pH=_____。(25 ,假設電解前后溶液的體積無變化)

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如表:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=___。已知:K1000K800,則該反應是__反應。(吸熱放熱”);

(2)已知在800℃時,該反應的平衡常數K1=0.9,則該溫度下反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數K2=___

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是__。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)=v(H2O)

Dc(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為__℃。

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【題目】兩套如圖所示裝置,分別為裝置①和裝置②,各盛有2g鋅粒(顆粒大小相同)。

實驗①:在裝置①中加入40mL1mol/L的硫酸

實驗②:在裝置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比較二者收集10mLH2時所用的時間。

(1)當收集到10mLH2時,哪個實驗所耗時間較長?__(填寫實驗序號)為什么?__。

(2)活塞外移的情況是__

A.均勻外移 B.先快后慢 C.先慢后快 D.先慢后快,然后又逐漸減慢

你選擇的理由是__

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【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學用語及相關文字說明)___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注,其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當Al電極質量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______,寫出反應化學方程式為___________

(4)同主族的元素應用廣泛。201913日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的玉兔二號月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題:

①基態(tài)Ga原子價電子排布式____,核外電子占據最高能級的電子云形狀為____;基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數值依次為57719852962、6192-1由此可推知鎵的主要化合價為_____+3,砷的第一電離能比鎵_____)。

③第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____

④砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃制得,(CH33GaC原子的雜化方式為 ______AsH3分子的空間構型為______。

⑤相同壓強下,AsH3的沸點_______NH3(填大于小于),原因為________

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【題目】15分)含碳物質的價值型轉化,有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究價值。請回答下列問題:

1)已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

HO

C≡O

C=O

HH

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_______________(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO),然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為________________,若電解過程中轉移1 mol電子,陽極生成氣體的體積(標準狀況)為_________L

3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為:(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g),其反應歷程如下:

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量(填“放出”或“吸收”)。

②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始壓強為p0,平衡時容器內氣體總物質的量為5 mol,乙苯的轉化率為_______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_______[氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×氣體體積分數]

③乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示,請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________

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