14.a(chǎn)、b、c、d四種溶液pH值都大于7,已知四種溶液中c(H+)和c(OH-)之和由大到小的順序是a>d>b>c則這四種溶液PH值由大到小的順序是(  )
A.c>b>d>aB.b>a>d>cC.a>d>b>cD.無法確定

分析 a、b、c、d四種溶液pH值都大于7,即四種溶液中的C(H+)<C(OH-),四種溶液中c(H+)和c(OH-)之和的大小由c(OH-)決定,根據(jù)四種溶液中c(H+)和c(OH-)之和由大到小的順序是a>d>b>c,可知四種溶液中c(OH-)的大小關(guān)系,而c(OH-)越大,溶液的堿性越強(qiáng),則pH越大,據(jù)此分析.

解答 解:a、b、c、d四種溶液pH值都大于7,即四種溶液中均有C(H+)<C(OH-),即四種溶液中c(H+)和c(OH-)之和的大小由c(OH-)決定.
由于四種溶液中c(H+)和c(OH-)之和由大到小的順序是a>d>b>c,故四種溶液中c(OH-)的大小關(guān)系為a>d>b>c,而c(OH-)越大,溶液的堿性越強(qiáng),則pH越大,故溶液的pH由大到小的順序為a>d>b>c.
故選C.

點評 本題考查了溶液pH的大小比較方法,應(yīng)注意的是在相同溫度下,溶液中的c(OH-)越大,溶液的堿性越強(qiáng),溶液的pH越大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
(1)兩溶液中,由水電離的c(OH-)分別是:
①NaOH溶液中1.0×10-11mol/L;
②Na2CO3溶液中1.0×10-3mol/L.
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液會使水的電離程度減。
(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是NaOH(填化學(xué)式)溶液.
(3)純堿溶液堿性的原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去;這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子,其化學(xué)式為O4,下列關(guān)于O4的說法正確的是(  )
A.一個分子O4由兩個分子O2構(gòu)成
B.O4是一種單質(zhì)
C.等體積的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D.等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題.

(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮;A、B、C、D四個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC(填反應(yīng)容器代號).
(3)金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑,25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列烷烴的命名正確的是( 。
A.2,3-二乙基戊烷B.5-甲基-3-乙基已烷
C.2-甲基-4-乙基戊烷D.2,3,3-三甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.CoC12•6H20是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co(OH)3,還含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工藝流程如圖1:

己知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
(1)浸出過程中加Na2S03的作用是將Fe3+、Co3+還原.
(2)寫出浸出液中加氧化劑H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)加Na2C03調(diào)pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2.萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+;其使用的較適宜pH范圍是B.
A.2.0~2.5      B.3.0~3.5      C.4.0~4.5
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoC12•6H20的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgN03溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.若沉淀未烘干就直接稱量,則會導(dǎo)致粗產(chǎn)品中CoCl2•6H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果大于實際值(填大于、等于或小于).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鋰被譽(yù)為“金屬味精”以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰.其中一種工藝流程如下:

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4,控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀.
(3)寫出沉淀A的成分Mg(OH)2、CaCO3
(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀,寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱過濾,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水。ㄟx填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小,用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗.
(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是加熱蒸干LiCl溶液時,LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解生成Li2O,電解時產(chǎn)生O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是(  )
A.鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子在銅表面被還原,產(chǎn)生氣泡
C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4+2H2O?CO2+4H2,已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H=-44KJ/mol
(1)寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.2KJ/mol.
(2)某溫度下,10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),發(fā)生CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng),過一段時間反應(yīng)達(dá)平衡,平衡時容器的壓強(qiáng)是起始時的1.4倍.則 ①平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,H2的濃度為0.4mol/L,反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,密度不變.(填“變大”“變小”或“不變”)
③當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將正向(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
④若保持恒溫,將容器壓縮為5L(各物質(zhì)仍均為氣態(tài)),平衡將逆向(填“正向”“逆向”或“不”)移動.達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L<c(H2)<0.8mol/L.

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同步練習(xí)冊答案