Question

20．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．如圖是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）．正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)時，電子由鋅片流向銅片．當導(dǎo)線中有2mol電子通過時，正極上析出2g 氫氣．

Answer 1

分析 （1）斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量，據(jù)此回答；
（2）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑金屬做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池的工作原理結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算即可．

解答 解：（1）在化學反應(yīng)中，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量，故答案為：吸收能量，釋放能量；
（2）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑金屬Zn做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e^-=Zn²⁺；正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，當導(dǎo)線中有2mol電子通過時，產(chǎn)生氫氣是1mol，質(zhì)量是2g．
故答案為：化學，電；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；產(chǎn)生氣泡；還原；鋅片；銅片；2g．

點評 本題考查化學反應(yīng)的實質(zhì)、原電池中電極反應(yīng)式書寫及電子守恒的計算知識，題目難度不大．