Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、28g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 N_A
• B、lmol Fe（NO₃）₃與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• D、常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)C₂H₄和C₃H₆的最簡式CH₂計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目；
B．鐵離子和硝酸根離子都能夠氧化碘離子，根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

解答： 解：A．28gC₂H₄和C₃H₆的混合物中含有2mol最簡式CH₂，含有4mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為4N_A，故A正確；
B．lmol Fe（NO₃）₃中含有1mol鐵離子、3mol硝酸根離子，與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)，1mol鐵離子變成亞鐵離子得到0.5mol電子，3mol硝酸根離子變成NO氣體得到9mol電子，總共轉(zhuǎn)移了9.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9.5N_A，故B錯(cuò)誤
C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法計(jì)算鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，現(xiàn)象D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．