【題目】鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為溶液，反應(yīng)為。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，電解質(zhì)溶液中向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C.放電時，負極反應(yīng)為：

D.放電時，電路中通過電子，消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】C

【解析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中O元素的化合價降低，被還原，應(yīng)在原電池正極上反應(yīng)，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

A．充電時陽離子向陰極移動，故A錯誤；

B．充電時，電池反應(yīng)為2Zn(OH)42-═2Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故B錯誤；

C．放電時，為原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；

D．放電時，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電路中通過2mol電子，正極上消耗氧氣=0.5mol，標(biāo)況下的體積為0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298.15K時，可逆反應(yīng):Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應(yīng)進行的方向是

A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下化學(xué)實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。

（1）甲同學(xué)提出：運用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式____________________。

（3）丙同學(xué)提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：

（查閱資料）

1．CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應(yīng)式為O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。

（提出假設(shè)）

假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；

假設(shè)2：該臭味氣體只有________；

假設(shè)3：該臭味氣體含有________。

（設(shè)計方案　進行實驗探究）

（4）該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設(shè)。請完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量反應(yīng)后固體于試管中，______

_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味

Ⅱ

將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

Ⅲ

加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：

i. K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

Ⅱ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

Ⅲ

……

……

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________

（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，現(xiàn)有0．2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的結(jié)構(gòu)式為______________

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。

（2）操作的名稱為__________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。

（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。

①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②__________________；

③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。

（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。

①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；

②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A.W、Y對應(yīng)的簡單氫化物的沸點前者高

B.陰離子的還原性：W2->Q-

C.離子半徑：Y2－>Z3＋

D.元素的非金屬性：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6

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同步練習(xí)冊答案