Question

某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清．
請(qǐng)推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲

 

，乙

 

，丙

 

，丁

 

．
（2）在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有

 

．
（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫,無機(jī)物的推斷

專題：

分析：甲處河水呈乳白色，Ca（OH）₂的水溶液是乳白色，所以可以判斷甲處排出的廢液中含有Ca（OH）₂；
乙處河水呈紅褐色渾濁，紅褐色渾濁為氫氧化鐵沉淀，根據(jù)FeCl₃和Ca（OH）₂反應(yīng)生成氫氧化鐵可知，乙排放出的廢液中含有FeCl₃；
丙處河水由渾變清，說明丙處排出的廢液中含有與氫氧化鐵反應(yīng)的溶質(zhì)，即含有HCl；
丁處產(chǎn)生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明丁在丙的下方且含有Na₂CO₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）甲處河水呈乳白色，Ca（OH）₂的水溶液是乳白色，則甲處應(yīng)含有Ca（OH）₂；
乙處河水呈紅褐色渾濁，即出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl₃和Ca（OH）₂反應(yīng)生成氫氧化鐵，則乙在甲處的下方且乙排放出FeCl₃；
丙處河水由渾變清，說明丙處有和氫氧化鐵反應(yīng)的HCl，則丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；
丁處產(chǎn)生氣泡，HCl可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明丁在丙的下方且含有Na₂CO₃，
故答案為：Ca（OH）₂；FeCl₃；HCl；Na₂CO₃；
（2）M在甲、乙、丙的下方、與丁相接近，則M處的河水中肯定含有不會(huì)被沉淀的離子：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺，由于丙處河水由渾濁變清，即有氫氧化鐵的溶解，則M處還含有Fe³⁺離子，由于丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清，則說明溶液應(yīng)呈酸性，如果呈堿性而前面流過來的Ca²⁺和Fe³⁺又會(huì)產(chǎn)生沉淀，故溶液中應(yīng)有H⁺，
故答案為：Na⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、H⁺；
（3）丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn)，從環(huán)保的角度考查知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）₂，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．