5．恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得其中CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該密閉容器的體積為1 L
B．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

分析 A．根據(jù)充入1mol CO2和3mol H2，結(jié)合圖象開始的CO2濃度為1mol/L計(jì)算體積；
B．根據(jù)氫氣的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$繼續(xù)計(jì)算；
C．根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；
D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變，即正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A．因?yàn)殚_始充入1mol CO2和3mol H2，根據(jù)圖象開始的CO2濃度為1mol/L，所以該密閉容器的體積為1 L，故A正確；
B．根據(jù)圖象開始的CO2濃度變化為1-0.25=0.75mol/L，所以根據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），氫氣的濃度變化為0.75×3=2.25mol/L，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$=$\frac{2.25}{3}$=0.75，故B正確；
C．從反應(yīng)開始到平衡，v（CO2）=$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{10min}$=0.075mol•L-1•min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3×0.075mol•L-1•min-1=0.225 mol•L-1•min-1，故C錯(cuò)誤；
D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變，即正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象及其相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意利用圖象進(jìn)行計(jì)算判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2；
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若用圖2裝置只進(jìn)行Z+W         X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈；b．滴加鹽酸；c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）；
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩住⒁已b置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶；
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)為紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負(fù)極．
（2）寫出c、e兩極的電極反應(yīng)式．
（3）通電一段時(shí)間后，c、d、e、f 各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1﹕2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，在該反應(yīng)中（　　）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會(huì)放出2.5 m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各種說法不正確的是（　�。�
A．僅用溴水一種試劑可將苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液五種物質(zhì)鑒別開來
B．Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其所含的陽離子對(duì)陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1
C．甲烷、新戊烷與2，2，3，3-四甲基丁烷的一氯代物均只有一種
D．硬脂酸（C17H35COOH）與乙酸、甲醇與乙二醇（HOCH2CH2OH）均互為同系物關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列選項(xiàng)的離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)
AHCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O既可以表示少量NaHCO3與過量石灰水反應(yīng)，也可以表示少量NaOH與過量Ca（HCO3）2反應(yīng)
BH++OH-═H2O代表任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
CFe+2H+═Fe2++H2↑代表鐵與所有強(qiáng)酸反應(yīng)
DAl3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O代表可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）•cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（　　）
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ OH-）＞c（H+）
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ   的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1
（5）1L 1mol•L-1 H2SO4溶液與2L 1mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．

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