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（16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應方程式表示）                           。

（2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

① 打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀 。反應的離子方程式是                                                       。

② 將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃。寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是

                                                       。

（4）若將V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當產生沉淀物質的量最多時，V1:V2 =            。

 

（共16分）

（1）ClO- + H2OHClO+ OH-

（2）漂白紙漿

（3）① Al3+ + 3ClO- + 3H2O＝3HClO + Al(OH)3↓

     ② 4 HClO 2Cl2↑+O2↑+ 2H2O

（4） 2 :3

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?達州模擬）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為
Cl-+H2O
 通電 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 通電 
.
 
ClO-+H2↑
 電解后的溶液PH
大于
大于
 7（填大于、小于、等于）；其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO4）2溶液中質子守恒等式為
c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程式為
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2↑
4HClO
 光照 
.
 
2H2O+2Cl2↑+O2↑
．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為
10.7
10.7
 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12）

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省中山市高三化學模擬試卷（八） 題型：實驗題

（16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應方程式表示）                           。
（2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                     。
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是                                                      。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃。寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是
                                                      。
（4）若將V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當產生沉淀物質的量最多時，V1:V2 =            。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省達州市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為

                                           電解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用離子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中質子守恒等式為                                         

（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為

                                        。

②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是                                        。

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為

                                  。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省中山市高三化學模擬試卷（八） 題型：實驗題

（16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應方程式表示）                            。

（2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

① 打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀 。反應的離子方程式是                                                       。

② 將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃。寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是

                                                       。

（4）若將V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當產生沉淀物質的量最多時，V1:V2 =            。

 

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