4．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱

分析 A．是否加熱才能進行與反應熱無關；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；
C．中和熱只生成1mol水；
D．用燃燒熱表示水的生成時，應生成液態(tài)水．

解答 解：A．是否加熱才能進行與反應熱無關，如鋁熱反應為放熱反應，但需要加熱才能進行，而氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下就能進行，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可為整數(shù)，也可為分數(shù)，故B正確；
C．中和熱只生成1mol水，硫酸和氫氧化鋇反應生成水的同時生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．用燃燒熱表示水的生成時，應生成液態(tài)水，沒有表明是否生成液態(tài)水，不一定為燃燒熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，題目側(cè)重考查熱化學方程式、中和熱、燃燒熱等概念，注意把握相關概念的定義，要準確，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有關說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
D．根據(jù)上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)K≈10-7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于酸的是（　　）
A．H2SO4B．CO2C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的化學方程式的個數(shù)有（　�。�
A．3B．5C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%～4%，遠遠超出水災、火災、風災、地震等自然災害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．

（1）分別放在圖1裝置（都盛有0.1mol•L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是C．
（2）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g） 2C（g） ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（ ）

X

Y

A

再加入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

再加入C

A的體積分數(shù)

C

減小壓強

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高溫度

混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

近來科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是( )

A．C2H5OH在電池的負極上參加反應

B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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