【題目】現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol·L-1、c(Mg2+)=0.25mol·L-1、c(Cl-)=0.2mol·L-1,則該溶液中c(SO42-)為
A. 0.15mol·L-1
B. 0.20mol·L-1
C. 0.25mol·L-1
D. 0.30mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(C元素+2價(jià),N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1) NaCN水溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式解釋)。
(2) NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ;b裝置的作用是 。
(4)c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時(shí)污染空氣。
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
(6) 滴定終點(diǎn)的判斷方法是 。
(7) 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·北京市第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試)Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
寫出序號所代表的儀器的名稱:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
②電解一段時(shí)間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
ⅰ.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1
ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標(biāo)號)
a.容器的體積不再改變
b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.形成1molH—O鍵,同時(shí)形成1molH—S鍵
②一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)
③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池,其構(gòu)造示意圖如右。據(jù)圖回答:
(1)作正極的是__________。
(2)負(fù)極的電極反應(yīng)是_____________________________
(3)許多國家對廢電池進(jìn)行回收,其主要原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是
A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
C. SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
D. 氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述:“樸硝以水淋汁,澄清,再經(jīng)熬煉減半,傾木盆中,經(jīng)宿,遂結(jié)芒有廉棱者!蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ
A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫出①中正極的電極反應(yīng)式:___________。
(2)②中負(fù)極材料為_______,總反應(yīng)的離子方程式為___________ 。
(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______的活動性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是______的活動性更強(qiáng)。(填元素符號)
(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的是________(填字母)。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
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