【題目】節(jié)能減排可以改善環(huán)境質量。下述做法正確的是（ ）

A. 以煤作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能等替代化石能源

C. 鼓勵人們購買和使用汽車 D. 大量使用含磷洗衣粉

【答案】B

【解析】A. 容易產生污染物，故A不正確；B. 可以減少污染物，故B正確；C. 增加消耗的能量，故C不正確；D. 會造成磷對水體的污染，故D不正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，9 min后降低溫度，反應達到新平衡前 (逆)> (正)

C. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡時n(C)<0.48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol 氣體A，再次平衡時， B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質溶于水，溶液溫度降低的是（ ）

A.濃硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

C. 濃硫酸和濃硝酸 D. 酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟：

將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

（1）已知M中鐵元素的質量分數(shù)為70%，M的化學式為_____________。

（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K，通入一段時間N2，關閉K。加熱A中玻璃管一段時間

洗氣瓶B中①__________

②______________

A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質玻璃管最終可以看到③_______________

④______________

（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是

A. 反應在點燃條件下發(fā)生，是吸熱反應

B. 反應中的能量變化與反應物的用量多少無關

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：

（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=_____________（保留三位有效數(shù)字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

（4）已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：

（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應為_____色，發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________。

（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____________，N3-的空間構型為__________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

（5）原子坐標參數(shù)可表示晶飽內部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構型如圖。其中原子坐標參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數(shù)為_____________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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