Question

【題目】在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制SO2的化學(xué)方程式：____。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性，在上圖幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號(hào)）：

A中___B中____C中___D中____

（3）有四位同學(xué)設(shè)計(jì)下列四個(gè)方案檢驗(yàn)E溶液中是否含有SO42-，你認(rèn)為合理的是（_____）

A．試液白色沉淀沉淀不溶解

B．試液無沉淀白色沉淀

C．試液無沉淀白色沉淀

D．試液無沉淀白色沉淀

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將B中溶液取少量于試管中加熱，現(xiàn)象是___，原因是____。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑ ② ① ④ ③ B 品紅恢復(fù)紅色 SO2可以和有機(jī)色素結(jié)合生產(chǎn)無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定,在高溫下又分解，生成SO2和有機(jī)色素，所以加熱后會(huì)重新生成品紅，恢復(fù)紅色

【解析】

二氧化硫具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，在不同的反應(yīng)中，表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。

(1) 在實(shí)驗(yàn)室中，二氧化硫既可由銅與濃硫酸反應(yīng)制得，也可由亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制得。答案為：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(濃)CuSO2+SO2↑+2H2O。

(2)二氧化硫通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成亞硫酸，再與石蕊作用，使石蕊變紅，從而表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)。答案為②。

二氧化硫與品紅作用，生成物為無色，從而表現(xiàn)出漂白性。答案為①。

二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表現(xiàn)出氧化性。答案為④。

二氧化硫與溴水中的溴反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，從而表現(xiàn)出還原性。答案為③。

(3)A.加入BaCl2，生成的沉淀可能為AgCl，不正確；

B.加入HCl無沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-的干擾，正確；

C.加入硝酸，可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，錯(cuò)誤；

D.若含亞硫酸根離子，雖然加入鹽酸時(shí)無沉淀，但仍有少量亞硫酸存在于溶液中，加Ba(NO3)2后生成BaSO4，錯(cuò)誤。

答案為B。

(4)B中溶液加熱后，又會(huì)生成品紅，從而恢復(fù)紅色。答案為：品紅恢復(fù)紅色。

二氧化硫與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物具有不穩(wěn)定性，受熱分解，又生成品紅。

答案為： SO2可以和有機(jī)色素結(jié)合生產(chǎn)無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，在高溫下又分解，生成SO2和有機(jī)色素，所以加熱后會(huì)重新生成品紅，恢復(fù)紅色。