3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．用該硫酸配制稀硫酸時必須用到托盤天平
C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需量取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol•L-1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．硫酸為液態(tài)，用量筒量取，不需要使用托盤天平；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析．
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．硫酸為液態(tài)，不需要托盤天平，應該用量筒量取濃硫酸，故B錯誤；
C．設配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：0.20L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得：x=0.05L=50mL，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀．則下列選項正確的是（　�。�
A．反應中轉(zhuǎn)移電子1.0molB．產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C．原HNO3濃度為8.0mol/LD．原HNO3濃度為6.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列污水處理過程，不涉及化學變化的是（　�。�
A．加入明礬凈水B．過濾水中的不溶物
C．調(diào)節(jié)水的pHD．沉淀水中的Cu2+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學反應表達正確的是（　�。�
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．從1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體 112L（標準狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 總數(shù)位3×6.02×1023
D．10 g 98% 硫酸 （密度為 1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H20-CO2濕合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如下：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)：
化學式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO3（填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是硫酸鈣，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L-1，當制得4.48LCl2時（在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，以下關(guān)于三氯化氮說法正確的是（　�。�
A．其分子結(jié)構(gòu)呈三角形B．分子中不存在孤對電子
C．它的沸點比三氯化磷沸點低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） 
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2；
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

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