分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量比是


  1. A.
    1 :2 :3
  2. B.
    1 :1 :1
  3. C.
    3 :2 :1
  4. D.
    2 :1 :1
D
試題分析:0.2mol鈉可以生成0.1mo氫氣。由于鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol,而鎂和鋁的物質(zhì)的量也都是0.1mol,因此鎂和鋁是過(guò)量的,則生成的氫氣都是0.05mol,所以生成氫氣的質(zhì)量比是2︰1︰1,答案選D。
考點(diǎn):考查金屬溶于水或酸的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn),其一是鈉即使在和鹽酸的反應(yīng)中過(guò)量,也會(huì)繼續(xù)和水生成氫氣,所以不需要判斷鈉的過(guò)量問(wèn)題。其二是鎂和鋁只能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而不能和水反應(yīng),所以必須考慮過(guò)量的判斷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?濰坊模擬)短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物乙,將E單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴市中學(xué)高一12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量比是(    )

A.1 :2 :3B.1 :1 :1C.3 :2 :1D.2 :1 :1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古巴市高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量比是(    )

A.1 :2 :3     B.1 :1 :1      C.3 :2 :1      D.2 :1 :1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量比是(    )                   

A.1 :2 :3     B.1 :1 :1      C.3 :2 :1      D.2 :1 :1

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