【題目】已知NH3氣體34 g,求:(注意書寫單位)
(1)NH3的物質(zhì)的量為__________________。
(2)NH3所含原子總數(shù)為__________________。
(3)這些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(4)與___________gOH-有相同的電子數(shù)。
【答案】2mol 8NA 10.09mol/L 34
【解析】
(1)氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol,根據(jù)n=計算出34g氨氣的物質(zhì)的量;
(2)氨氣分子中含有4個原子,根據(jù)N=nNA計算出該氨氣中含有的原子數(shù);
(3)根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度;
(4)結(jié)合OH-和NH3含有的電子數(shù)和m=nM計算。
(1)34g氨氣的物質(zhì)的量為:n(NH3)==2mol;
(2)2mol氨氣中含有原子的物質(zhì)的量為:2mol×4=4mol,含有的原子數(shù)為:N=nNA=8NA;
(3)這些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度c===10.09mol/L;
(4)2molNH3含有電子的物質(zhì)的量為20mol,每個OH-含有10個電子,則有相同的電子數(shù)的OH-的物質(zhì)的量為2mol,其質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g。
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【題目】利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利及Br2/CCl4(CCl4的沸點為76.8℃)等為原料制備1,2-二溴乙烷沸點為131,4℃)的裝置如圖所示。已知a中發(fā)生的反應為ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列說法錯誤的是( )
A.向圓底燒瓶中滴加乙烯利溶液前需先打開K
B.實驗過程中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闊o色
C.裝置c中的NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的Br2和乙烯
D.裝置b中反應后的混合液經(jīng)Na2SO3溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾得1,2-二溴乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法蒸餾裝置如圖從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:
①將1~2個橙子皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水;
②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行,可觀察到在餾出液的水面上有一層油層。
下列說法不正確的是( )
A.當餾出液油層無明顯變化時,說明蒸餾完成
B.蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導氣管從溶液中移出,再停止加熱
C.為完成實驗目的,應將甲中的長導管換成溫度計
D.要想從精油中得到檸檬烯,還要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現(xiàn)目的
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【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟:稱取樣品2.800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中,加入硝酸鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻,靜置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點,重復上述操作3次。滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù)),并寫出簡要的運算過程。
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【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應:,體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L,下列說法錯誤的是
A. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1620
B. SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g),平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變
D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì),改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L
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【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
(2)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________________。
A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去________________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________________(填化學式)。
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。
②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料.
已知:
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ______ .
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應用前景.其反應為:
該反應的平衡常數(shù)表達式為 ______ .
下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______ .
A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強增大
C.將從體系中分離恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中,當混合液的時,所消耗的 ______span>
填“”或“”或“”.
利用甲醇燃燒設(shè)計為燃料電池,如圖所示,則負極電極反應式為 ______ .
合成甲醇的主要反應為:原料氣的加工過程中常;煊幸恍,為了研究溫度及含量對該反應的影響,以、CO和的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗.實驗數(shù)據(jù)見下表:
體積分數(shù) | ||||||||||||
反應溫度 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
生成的碳轉(zhuǎn)化率 |
由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論.
結(jié)論一:在一定條件下,反應溫度越高,生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______ .
結(jié)論二: ______ .
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