在離子濃度都為0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是
A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
B．在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3-
D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、OH-
A

試題分析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Ag+、Cu2+，正確；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Br2、Fe3+，錯(cuò)誤；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序：HCO3-、NH4+，錯(cuò)誤；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的先后順序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為                                         。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：                                                            。
(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是   
A．明礬的水溶液
B．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：
C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：
=
D．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是           (　　)。
A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl=NH4Cl
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                          。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                              （填化學(xué)式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?u>                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是         （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號(hào)表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號(hào))。
（4）反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
寫(xiě)離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成     色
 
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無(wú)色
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng) ：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
B．Cl2通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D．將金屬鋁（無(wú)氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
B．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：
D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：

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