Question

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿上铝袉栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明　　　　　　　　　　。

（2）裝置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果        （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（4）步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　。

（5）步驟⑦的目的是　　　　　　　　　　　　。

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為　　　　　　。

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

Answer 1

（1）樣品重，砝碼輕

（2）防止空氣中的CO₂和水汽進入U形管中

（3）偏高

（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U形管中

（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收

（6）×100%

（7）答案略。

解析：測定方案：①直接測定Na₂CO₃;可使CO沉淀，由CaCO₃的質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量。

②測定NaCl的質(zhì)量；可使Cl^-變?yōu)锳gCl沉淀，由M(AgCl)計算M(NaCl)。

③差量法：可利用Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的質(zhì)量差計算Na₂CO₃的質(zhì)量。