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15．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（　　）
選項表述Ⅰ表述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C常溫下鐵與濃硫酸不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸
DSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硝酸不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色；
B．氯氣不具有漂白性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質；
C．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化；
D．二氧化硅是絕緣體．

解答 解：A．濃硝酸不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，陳述I、II正確并且有因果關系，故A正確；
B．氯氣無漂白性，與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫能與氫氧化鈉反應，消耗氫氧根離子，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化，鈍化屬于化學反應，故陳述I錯誤，故C錯誤；
D．二氧化硅為絕緣體，不導電，SiO2是光導纖維的主要成分，二者無因果關系，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉濃硝酸、氯氣、二氧化硫、濃硫酸、二氧化硅的性質是解題關鍵，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）與乙醇的轉化關系如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙與NaOH溶液反應不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物的說法中正確的是（　�。�
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同
C．糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
D．蛋白質、人造纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
乙池中的總反應離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段時間后溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，N3-的分子構型為直線．
（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是d．
a．WZ2直線形非極性分子
c．WZ2中w為sp3雜化
b．WZ2直線形極性分子
d．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1/cm3，請列式計算一個晶胞重含有的Q、W離子數(shù)（5.23=140.6）
（6）α-QW的晶胞一個側面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最經且距離相等的W離子構成的幾何圖形是正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．物質A～G有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到氣體B和固體C．單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BSO2、GCu2O．
（2）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是CuSO4溶液，陽極物質是粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則v（O2）═0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）寫出F→G轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．B為電源的正極
B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C．電子移動的方向是B→右側惰性電極，左側惰性電極→A
D．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硼烷氨的化學式為H6NB，它是乙烷的等電子體，結構與乙烷類似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因為氫經濟的發(fā)展，硼烷氨因其穩(wěn)定的儲氫能力引起人們關注．下列有關硼烷氨的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＜N
B．硼烷氨分子與乙烷分子結構相似，分子內既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
C．硼烷氨分子中的每個原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構
D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一個平面內

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