Question

近年我國首創(chuàng)以Al--空氣--海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；請判斷：
（1）原電池的負(fù)極是

 

；　　
（2）工作時原電池的兩極反應(yīng)：A．負(fù)極

 

；B．正極

 

；
（3）工作時原電池正極附近pH

 

（增大，減小，不變）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

解答： 解：（1）鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，故答案為：Al；
（2）原電池工作時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Al-3e^-=Al³⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極負(fù)極PH增大；
故答案為：增大．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型即可解答，題目難度不大．