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300℃時，將100 mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體，通入到盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种�。則原混合氣體中N2的體積分數為（ ）

A．33.3% B．25% C．50% D．75%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ）

A．4℃時，純水的pH=7

B．溫度升高，純水中的C（H+） 增大，C（OH﹣）減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學 來源：2016屆山西康杰中學等四校高三上第二次聯(lián)考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為—Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目有多少種

A．5種 B．9種 C．12種 D．15種

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：

（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入錫粉的作用是：_______________；

（2） 反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：_______________；

（3） 檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是：______________________________；

（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，則室溫下應控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，能一步實現(xiàn)右圖所示①～⑤轉化關系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高級中學高三第四次模擬考試理化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是（ ）

A．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離

B．其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大

D．Y單質做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．在標況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數比為2:3

B．將78gNa2O2與過量CO2反應CO2轉移的電子數為2NA

C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目少于0.1NA

D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子的數目為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種說法中，正確的是（ ）

A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。

根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，

體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉化率為_________________。[

③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中，放出的熱量為______kJ。

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