五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第
 
周期，
 
族；
（2）這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是
 
（寫化學式）；
（3）Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價有
 
；
（4）M、Z的原子半徑rM
 
rN（填“＞”、“＜”或“=”）．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知Z處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，可推知X為碳、Y為氮、N為氧、M為Si，據(jù)此解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知Z處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，可推知X為碳、Y為氮、N為氧、M為Si，
（1）元素X為碳元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：二、ⅣA；
（2）這些元素中O元素的非金屬性最強，氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O，故答案為：H2O；
（3）氮與O形成的化合物中，氮元素可能的化合價有：+1、+2、+3、+4、+5，故答案為：+1、+2、+3、+4、+5；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rM＞rN，故答案為：＞．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律理解和應(yīng)用，知道原子半徑大小比較方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應(yīng)中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成
B、含有共價鍵的化合物必是共價化合物
C、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不屬于化學變化的是（　　）
A、向雞蛋白溶液中緩慢加入飽和硫酸銨溶液析出沉淀
B、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體
C、向雞蛋白溶液中加入硫酸銅溶液有沉淀析出
D、液態(tài)植物油變固態(tài)脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：
 

（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，請用離子方程式表示原因
 
．
（3）隨著反應(yīng)的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去．他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：
 
．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為1L的容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=Q kJ?mol-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 

（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，若平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃，若該溫度下以1mol CO2和3mol H2為反應(yīng)物，達到平衡時的反應(yīng)熱是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是（　　）
A、A一定形成+1價的陽離子
B、B一定形成-2價單核陰離子
C、Z一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)
D、Z一定是A2B型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B、元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C、元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強
D、元素Y和W的氧化物是導致酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、恒容通入惰性氣體
B、恒壓時通入惰性氣體
C、增加CO的濃度
D、加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，大部分化學反應(yīng)都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl4．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時間，現(xiàn)象
 
．
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號），現(xiàn)象
 
，離子方程式為
 
，說明
 
．

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