【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

【答案】D

【解析】

A.C燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量越多，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小。C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比C不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多，所以反應(yīng)熱a<b，A錯(cuò)誤；

B.醋酸電離過程吸收熱量，所以含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，說明白磷的能量高，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C都為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是（ ）

A.鈹、鈉、鋁B.硼、鎂、硅C.碳、鋁、磷D.氧、磷、氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖表示的裝置屬于原電池的是（ ）

A.①②B.③④C.⑤D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)時(shí)改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。

(2)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述正確的是（ ）

A.圖反應(yīng)一段時(shí)間后試管中液面會(huì)下降

B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液

C.圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔

D.圖教材重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，主要步驟依次為：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.三種離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：Br->Fe2+>I-

B.A點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.當(dāng)通入2.5molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

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