如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是(   )
A.x是正極,y是負(fù)極B.x是負(fù)極,y是正極
C.a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D.U形管中溶液的堿性增強(qiáng)
A
根據(jù)裝置特點可知屬于電解池,b極附近溶液呈藍(lán)色,說明該極有單質(zhì)碘生成,即I離子失去電子,被氧化,所以該電極是陽極,則y是電源的正極,x是負(fù)極,c是陰極,Cu2放電析出銅。Pt是陽極,OH放電生成氧氣。a是陰極,H放電,放出氫氣。所以答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中正確的是(   )
A.x是負(fù)極,y是正極。
B.x是正極,y是負(fù)極。
C.a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。
D.CuSO4溶液pH值保持不變,U形管溶液pH值增大。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑能進(jìn)行,設(shè)計了如圖所示的四個實驗,你認(rèn)為可行的方案是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)利用下圖電解裝置進(jìn)行實驗。

(1)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液,a極是   極,總反應(yīng)的離子方程式是                                      。
(2)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液,b極上的現(xiàn)象是      ,總反應(yīng)的離子方程式是                          。
(3)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硫酸鉀溶液,a極上的電極反應(yīng)是            ,若兩極附近分別加入石蕊試液,兩極附近的現(xiàn)象是                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子
Na、K、Cu2
陰離子
SO42—、OH
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液,電極均為石墨電極。
 
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的________極(填寫“正”或“負(fù)”)。
(2)甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    
(3)乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為_________________________________,電解一段時間后停止電解(此時溶液中還有原溶質(zhì)),若要將乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原狀態(tài),則需要加入           (填化學(xué)式)。
(4)若經(jīng)過一段時間后,丙裝置中兩極附近均滴酚酞, _______極附近變紅,其原因是
                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7分)在25 ℃時,用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全,在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題:
(1)電解總離子方程式反應(yīng)式為                                         。
(2)得到的溶液的pH是            。(lg2=0.3)反應(yīng)速率v(Cu2+):v(O2)=               
(3)在原CuSO4溶液中,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的PH為              
(KspCu(OH)2=2×10-20)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
C.用惰性電極電解KOH溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,電解較稀的硫酸,其還原產(chǎn)物為雙氧水,該原理可用于制取雙氧水,其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2===O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是
A.電解池的陽極生成雙氧水,陰極生成臭氧
B.電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C.產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e===O3+6H
D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e===H2O2+2H

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下圖為以惰性電極進(jìn)行電解。

完成下列問題
(1)A電極的現(xiàn)象是                      B電極的電極反應(yīng)方程式                      
D電極的反應(yīng)方程式                      
(2)若電路中通過1mol電子,C電極的增重為         g

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