Question

室溫下，將鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過(guò)）分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示．

	濃鹽酸	濃硫酸	濃硝酸	濃氫氧化鈉溶液
鋁	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
鐵	實(shí)驗(yàn)5	實(shí)驗(yàn)6	實(shí)驗(yàn)7	實(shí)驗(yàn)8
銅	實(shí)驗(yàn)9	實(shí)驗(yàn)1O	實(shí)驗(yàn)11	實(shí)驗(yàn)12

回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問(wèn)題：
（1）三種金屬投入以上某種試劑中均無(wú)明顯現(xiàn)象，這種試劑是

 

．
（2）能說(shuō)明金屬遇濃硫酸會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是

 

 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（3）若給以上溶液加熱，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

 

和12（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）室溫下濃硫酸不和銅反應(yīng)，鐵和鋁在濃硫酸中鈍化；
（2）和三種金屬發(fā)生反應(yīng)的試劑是濃硝酸，具有強(qiáng)氧化性，鐵和鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，和藍(lán)色硝酸銅溶液，鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象在金屬表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
（3）依據(jù)銅和濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，鐵和銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析；
（4）依據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)書寫離子方程式．

解答：解：（1）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，室溫下濃硫酸不和銅反應(yīng)，鐵和鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃硫酸中加入鐵、鋁、銅金屬無(wú)現(xiàn)象，
故答案為：濃硫酸；
（2）和三種金屬發(fā)生反應(yīng)的試劑是濃硝酸，具有強(qiáng)氧化性，鐵和鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，和藍(lán)色硝酸銅溶液，鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象在金屬表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)為2，6；
故答案為：2，6； 
（3）鐵、銅在濃氫氧化鈉溶液中不能反應(yīng)，銅在濃鹽酸溶液中加熱不能反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)8，9符合，故答案為：8，9； 
（4）實(shí)驗(yàn)4是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸及其金屬鐵、鋁、銅的性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．