短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D、X、Y、Z、W四種元素可組成共價(jià)化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為
14-1-1
2
=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．
解答： 解；A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即Z＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、S2-，原子核外電子層數(shù)分別為2、3，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；
C．O元素的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物為NaHSO3或NaHSO4，為離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強(qiáng)于I-；假設(shè)2：
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再
 
．		現(xiàn)象：溶液變成黃色．結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步驟2：
 

 

 
（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：
取少量樣品溶于水，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用還原沉淀法可除去工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其處理過程如圖所示
CrO
 
2-
4
H+
Cr2O
 
2-
7
電解
還原
Cr3+
沉淀
Cr（OH）3
（1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是
 
．
A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是
 
（填字母）．

A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液與0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
C．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，加入AgNO3固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
（3）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．溶液的pH保持不變
C．溶液的顏色保持不變
（4）工業(yè)上為了處理含Cr2O72-的酸性廢水，用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)寫出
①電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
，
②Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
，F(xiàn)：
 
；
（2）寫出A→D變化的化學(xué)方程式：
 
，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（3）寫出G→E變化的離子方程式：
 
；
（4）X與過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.8molCO2和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為
 
，24.5gH2SO4含
 
g氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝諾酯片為對(duì)乙酰氨基酚與阿司匹林的脂化物．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)貝諾酯的敘述中正確的是（　　）
A、貝諾酯的分子式為C17H15NO5
B、貝諾脂能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
C、該有機(jī)物能夠燃燒，可生成CO2、N2和H2O，則1mol該有機(jī)物燃燒一定消耗18.5mol O2
D、1mol貝諾酯最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列說法不正確的是（　�。�
A BC
D EF
A、D的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
B、B與E形成的化合物不只一種
C、C與F的原子序數(shù)之差一定為8
D、C屬于鹵族元素，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

形形色色的硅酸鹽存在于地球的每一個(gè)角落，在人類的生活和生產(chǎn)中扮演著重要的角色，下列說法不正確的是（　�。�
A、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料
C、硅酸、二氧化硅、硅酸鈉及硅酸鹽產(chǎn)品均屬于電解質(zhì)
D、青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式科表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B、22g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA 已知M（CO2）=44g/mol
C、11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫下NA個(gè)N2分子電子數(shù)為14NA

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