5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物一定為鉀鹽
C．滴定過(guò)程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D．配制FeSO4溶液時(shí)，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉

分析 A．該溶液中氫離子濃度為0.10mol/L，pH=-lgc（H+）；
B．K元素的焰色反應(yīng)呈紫色；
C．滴定過(guò)程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化，防止滴定管中液體過(guò)量；
D．硫酸亞鐵易水解、易被氧化．

解答 解：A．該溶液中氫離子濃度為0.10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，故A正確；
B．K元素的焰色反應(yīng)呈紫色，含有K元素的物質(zhì)可能是KOH或鉀鹽，故B錯(cuò)誤；
C．滴定過(guò)程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化，防止滴定管中液體過(guò)量，故C正確；
D．硫酸亞鐵易水解、易被氧化，所以配制硫酸亞鐵溶液時(shí)要防水解和氧化，則配制FeSO4溶液時(shí)，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及pH計(jì)算、焰色反應(yīng)、中和滴定、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①③④． （填序號(hào)）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；
③S2-比Cl-還原性強(qiáng)；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下層為紫色，寫出反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過(guò)濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過(guò)濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時(shí)Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計(jì)算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻至常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過(guò)量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X和藍(lán)綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時(shí)吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價(jià)為0價(jià)．若放電時(shí)有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的分子式為C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案