【題目】一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是( )

A. 酸性KMnO4 B. Br2 C. 濃HNO3 D. H2

【答案】A

【解析】

A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B. 將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D. 苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到

amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部

轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為______L；

（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學(xué)式為___________；陽極的電極反應(yīng)式為_____________________；陽離子遷移方向是___________________。

（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。

請回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________。

②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填字母序號，下同)。

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．升高溫度 D．將H2O(g)從體系中分離

④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用馬礦的礦渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O流程如下：

(1)操作I得到的濾渣主要成分是__________

(2)加入H2O2的離子反應(yīng)方程式為__________

(3)若X是一種固體單質(zhì)，且溶液Ⅲ的溶質(zhì)只有一種，則X化學(xué)式為_________

(4)向明礬水溶液中加過量的NaOH溶液，其離子方程式為_________

(5)綠礬放置在空氣中，可能被氧氣氧化，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)判斷綠礬是否被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象和結(jié)論)____

(6)若實(shí)驗(yàn)室取用1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作Ⅱ中消耗鐵紅80g，假設(shè)每個過程反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行，且忽略損失，則理論上得到綠礬__________g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈾元素有23492U、23592U、23892U等多種核素。下列關(guān)于23592U的敘述中不正確的是

A.中子數(shù)為143B.質(zhì)量數(shù)為235C.電子數(shù)為143D.質(zhì)子數(shù)為92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪個事實(shí)能說明氯化氫是共價化合物：

A. 氯化氫易溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C. 氯化氫溶于水發(fā)生電離 D. 氯化氫不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；Q1＜Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

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