Question

7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 五種元素中，原子半徑最大的是W
• B． Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
• C． Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
• D． Z的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．W的單質是黃色固體，W為S，Q的原子序數(shù)最大，Q為Cl，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C；其中只有Z是金屬，Z的原子序數(shù)大于8且小于16，則Z為Na或Mg、Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na或Mg、Al，W為S，Q為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑最大的是Z，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，則的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故B錯誤；
C．Y與Z形成的化合物為氧化鈉（過氧化鈉）或MgO或氧化鋁，均與鹽酸反應生成鹽，故C正確；
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH時為強堿，而氫氧化鎂、氫氧化鋁不是強堿，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．