分析 (1)依據(jù)濃硫酸具有脫水性解答;
(2)①依據(jù)濃硝酸的揮發(fā)性解答;
②倒扣漏斗空間大,能防止倒吸;
(3)依據(jù)方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,觀察兩個(gè)方程式消耗二氧化氮與一氧化氮的量解答;
(4)Cr2O72-的處于高價(jià)態(tài)化合價(jià)降低被還原生成三價(jià)鉻離子,NO2-的氮元素化合價(jià)升高,被氧化生成硝酸根離子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式.
解答 解:(1)濃硫酸具有脫水性,能夠與草酸發(fā)生反應(yīng)所以,酸溶過程中不用濃硫酸;
故答案為:濃硫酸具有脫水性,能夠與草酸發(fā)生反應(yīng);
(2)①濃硝酸具有揮發(fā)性,溫度過高,促進(jìn)濃硝酸揮發(fā);
故答案為:濃硝酸具有揮發(fā)性;
②B裝置中倒扣的漏斗的作用:防止倒吸;
故答案為:防止倒吸;
(3)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,觀察兩個(gè)方程式,如果V(NO):V(NO2)>1:1則會(huì)剩余一氧化氮,若V(NO):V(NO2<1:1,二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉,導(dǎo)致產(chǎn)品中混有硝酸鈉;
故答案為:剩余一氧化氮;硝酸鈉;
(4)Cr2O72-的處于高價(jià)態(tài)化合價(jià)降低被還原生成三價(jià)鉻離子,NO2-的氮元素化合價(jià)升高,被氧化生成硝酸根離子,1個(gè)Cr2O72-降低6價(jià),一個(gè)NO2-被氧化為硝酸根離子,化合價(jià)升2價(jià),依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等,Cr2O72-系數(shù)為1,亞硝酸根離子系數(shù)為3,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O,
故答案為:2Cr3++3NO3-+4H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備,熟悉濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原方程式配平依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒的方法,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下0.1mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td> | |
B. | 常溫下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)═c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) | |
D. | 0.1mol•L-1的氨水與0.05mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)═2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol•L-1和6.3mol•L-1 | |
B. | 各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol•L-1,c(NH3)>6.45mol•L-1 | |
C. | 各取5mL與等體積的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5% | |
D. | 各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 咖啡酸分子式是C9H8O4 | |
B. | 咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng) | |
C. | 1mol咖啡酸可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3 |
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