6.已知:氧化過程中溫度需控制在55~60℃,發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O.
(1)酸溶過程中不用濃硫酸的原因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕軌蚺c草酸發(fā)生反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示.
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性.
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸.
(3)工業(yè)上吸收NO和NO2的體積比約為1:1,若V(NO):V(NO2)>1:1,則會(huì)導(dǎo)致剩余一氧化氮;若V(NO):V(NO2<1:1,則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì),其雜質(zhì)為硝酸鈉.
(4)樣品中NaNO2的定性測(cè)定:取少量該樣品放入錐形瓶中,加入適量的水溶解,然后加入酸性K2Cr2O7溶液,酸性K2Cr2O7溶液褪色(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)),完成該反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O.

分析 (1)依據(jù)濃硫酸具有脫水性解答;
(2)①依據(jù)濃硝酸的揮發(fā)性解答;
②倒扣漏斗空間大,能防止倒吸;
(3)依據(jù)方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,觀察兩個(gè)方程式消耗二氧化氮與一氧化氮的量解答;
(4)Cr2O72-的處于高價(jià)態(tài)化合價(jià)降低被還原生成三價(jià)鉻離子,NO2-的氮元素化合價(jià)升高,被氧化生成硝酸根離子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式.

解答 解:(1)濃硫酸具有脫水性,能夠與草酸發(fā)生反應(yīng)所以,酸溶過程中不用濃硫酸;
故答案為:濃硫酸具有脫水性,能夠與草酸發(fā)生反應(yīng);
(2)①濃硝酸具有揮發(fā)性,溫度過高,促進(jìn)濃硝酸揮發(fā);
故答案為:濃硝酸具有揮發(fā)性;
②B裝置中倒扣的漏斗的作用:防止倒吸;
故答案為:防止倒吸;
(3)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,觀察兩個(gè)方程式,如果V(NO):V(NO2)>1:1則會(huì)剩余一氧化氮,若V(NO):V(NO2<1:1,二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉,導(dǎo)致產(chǎn)品中混有硝酸鈉;
故答案為:剩余一氧化氮;硝酸鈉;
(4)Cr2O72-的處于高價(jià)態(tài)化合價(jià)降低被還原生成三價(jià)鉻離子,NO2-的氮元素化合價(jià)升高,被氧化生成硝酸根離子,1個(gè)Cr2O72-降低6價(jià),一個(gè)NO2-被氧化為硝酸根離子,化合價(jià)升2價(jià),依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等,Cr2O72-系數(shù)為1,亞硝酸根離子系數(shù)為3,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O,
故答案為:2Cr3++3NO3-+4H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備,熟悉濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原方程式配平依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒的方法,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.反應(yīng)aA+bB?cC+dD(A,B,C,D均為氣體)且a+b>c+d,若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng),則此時(shí)V增大,V增大,而平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明壓強(qiáng)增大時(shí)刻,V>V,請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v-t圖.

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17.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.常溫下0.1mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO42;②NH4Cl;③CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B.常溫下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性,溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)═c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
D.0.1mol•L-1的氨水與0.05mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)═2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4

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14.在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中,Cl2是氧化劑,Cl2是還原劑;Cl元素被氧化,Cl元素被還原;Cl2具有氧化性,Cl2具有還原性;NaClO是氧化物,NaCl是還原產(chǎn)物.

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1.由以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略).
A.Na2O2+O2 ═Na2CO3 ;
B.CH4 +2O2 ═CO2+2H2O;
C.2KClO3═2KCl+O2↑;
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
E.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(1)屬于化合反應(yīng)的有A(填寫編號(hào),下同),屬于分解反應(yīng)的有C,屬于置換反應(yīng)的有D,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有E;
(2)上述5個(gè)反應(yīng)中,鹽有5種,其中難溶于水的是CaCO3(填化學(xué)式).

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11.已知CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,試回答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol;
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值);
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行);
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol;
②氣球中的體積為4.48L.

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18.如圖所示是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( 。
A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol•L-1和6.3mol•L-1
B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol•L-1,c(NH3)>6.45mol•L-1
C.各取5mL與等體積的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%
D.各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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16.按要求填空.
(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2,2,3,3-四甲基戊烷(CH33CC(CH32CH2CH3       3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3    
(2)用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱:
3,3,5-三甲基庚烷
2,3-二甲基-1-丁烯    
CH3(CH24OH1-戊醇

(3)中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、碳碳雙鍵和氯原子.

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17.咖啡酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,有關(guān)咖啡酸的說法中不正確的是(  )
A.咖啡酸分子式是C9H8O4
B.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
C.1mol咖啡酸可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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同步練習(xí)冊(cè)答案