Question

16．A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C、D、E是由短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．若A為單質(zhì)
（1）當(dāng)E為單質(zhì)，X為氧化物，且X是一種溫室效應(yīng)氣體時(shí)，寫(xiě)出X的電子式； B與X反應(yīng)生成C的離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（2）當(dāng)B、E均為化合物，且D為白色膠狀沉淀時(shí)，寫(xiě)出E的一種用途漂白劑或殺菌消毒；B與X反應(yīng)生成C的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
II．若A為化合物
（3）當(dāng)A與H₂O反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時(shí)，且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，X為一種金屬，則D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
（4）當(dāng)A與H₂O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)時(shí)，且A中陰、陽(yáng)離子分別為18電子與10電子粒子，A中的陽(yáng)離子是其所在周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的．則A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑．

Answer 1

分析 I．（1）X是一種溫室效應(yīng)氣體，應(yīng)為CO₂，可知A為Na，B為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃，E為H₂；
（2）D為白色膠狀沉淀，應(yīng)為Al（OH）₃，A可為Cl₂，B為HCl，E為HClO等，X為NaAlO₂，C為AlCl₃；
II．（3）當(dāng)A與H₂O反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時(shí)，且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，可NO₂為與水的反應(yīng)，A為NO₂，E為NO，B為HNO₃，C為Fe（NO₃）₃，D為Fe（NO₃）₂；
（4）A中的陽(yáng)離子是其所在周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的，陽(yáng)離子應(yīng)為Al，A與H₂O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)時(shí)，且A中陰、陽(yáng)離子分別為18電子與10電子粒子，則A為Al₂S₃，與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫．

解答 解：（1）X為二氧化碳，電子式為，B為NaOH，C為Na₂CO₃，B與X反應(yīng)生成C的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：；2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（2）E為HClO，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白劑或殺菌消毒，B為HCl，X為NaAlO₂，C為AlCl₃，B與X反應(yīng)生成C的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：漂白劑或殺菌消毒；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）D為Fe（NO₃）₂，加入氫氧化鈉生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；
（4）A為Al₂S₃，與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，方程式為Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑，故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可．