【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列5項操作:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序可以是(
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③

【答案】C
【解析】解:泥沙可用過濾除掉,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,蒸發(fā)除掉水和過量的氯化氫,所以正確的順序為:⑤加過量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,②加過量的NaOH溶液,①過濾,③加適量的鹽酸;(或者②加過量的NaOH溶液,⑤加過量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,①過濾,③加適量的鹽酸).所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③.
故選C.
除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子.鹽酸要放在最后,來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水體污染物有:I含鹽酸的酸性廢水,II油類、氰化物、硫化物,III重金屬離子;污水處理的化學(xué)方法有:a中和法,b氧化還原法,c沉淀法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是

A. Ia B. Ib C. IIb D. IIIc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知AB原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,ED相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:

1元素符號B______;C______;E______ ;

2畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;AB2的結(jié)構(gòu)式_______________;

3寫出C2B2AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________;在該反應(yīng)中,1mol C2B2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______;

4D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的晶體中,屬于原子晶體的是(

A.二氧化碳B.二氧化硫C.金剛石D.二硫化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Al(OH)3,則戊可能為NaOH B. 若甲為Na2CO3,則丁可能為CO2

C. 若甲為N2,則丁可能為O2 D. 若甲為Fe, 則戊可能為鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家借助晶體硅提高了阿伏加德羅常數(shù)的精確度。有關(guān)晶體硅描述錯誤的是

A. 由原子構(gòu)成B. 含非極性鍵

C. 含非極性分子D. 熔點高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示反應(yīng)Xg4Yg+Zg),H0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( 。

A. 6min后,反應(yīng)就終止了 B. 若降低溫度,vv將以同樣倍數(shù)減小

C. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% D. 若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I :取少量該試液進(jìn)行如下實驗。

實驗:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進(jìn)行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________。

(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

(3)寫出實驗的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4) A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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