2．反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A．2 v（C）正=3v（D）逆
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比一定是4：5：4：6

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、不同物質(zhì)的正逆反應速率之比不等于計量數(shù)之比，如果3 v（C）正=2v（D）逆，就是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、升高溫度平衡逆向移動，C和D的量減少，故B錯誤；
C、單位時間里有4n mol A消耗，等效于5n mol B消耗，同時有5n mol B生成，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C、D的濃度比可能是4：5：4：6，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H14O3
B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成
D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式的書寫或描述正確的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-
B．熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
D．H+（aq）+OH（aq）═H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇B．甲酸乙酯和乙酸甲酯
C．蟻酸和乙酸D．苯酚（-OH）和甲苯（-CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．金屬性由強到弱：Na＞Mg＞Al
B．離子半徑由大到�。篘a+＞S2-＞O2-
C．離子的還原性由強到弱：S2-＞Cl-＞F-
D．酸性由強到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動，Ksp減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．黃金B．青銅C．鋼鐵D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種鐵的化合物俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
 編號T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實驗目的
 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和
③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和
④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
（2）實驗①記錄如下：
 時間（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）．

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