Question

（1）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）時(shí)，pH______7，c（OH^-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是______
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH^-）+c（H⁺）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，則反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

（1）如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈堿性，所以二者混合溶液pH≥7；
根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），且溶液中存在c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），c（OH^-）＞c（H⁺），則pH＞7，且c（OH^-）＞c（HA），
故答案為：≥；＞；＞；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，由于HA的強(qiáng)弱未知，則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定，溶液M的pH不一定等于7，故B錯(cuò)誤；
C．如HA為弱酸，等體積混合，溶液也可能呈酸性，則V₁不一定大于V₂，故C錯(cuò)誤；
D．如HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如呈堿性，V₁一定小于V₂，如HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后呈堿性，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故選：AD．