下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(共12分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G元素在周期表中的位置______________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。

（3）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。

（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是 ；上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。

（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。

（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示） 。

（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但溫度過(guò)高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果x值的影響是（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

a．加熱溫度過(guò)高_(dá)___________

b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)____________

c．所用坩堝事先未干燥（潮濕）____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是

A．NaCl B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色

向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是( )

A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH<0，m＋n>x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請(qǐng)你參與：

（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：

①寫(xiě)出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式： 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有 等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。

③經(jīng)過(guò)小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些____ 的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）。

④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問(wèn)題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問(wèn)題。請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋： 。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體如下：

①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________。反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無(wú)色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

③某同學(xué)在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時(shí)，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時(shí)卻陷入了困境。限用上述另外六種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A． 0.05mol/L B． 0.3mol/L

C． 0.03mol/L D． 0.04mol/L

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