分析 I.(1)高溫條件下,鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵;
(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯;
II.在原電池中,一般來(lái)說(shuō),較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng);電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng);
現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片,①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,X上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明X是正極、Y是負(fù)極,則金屬活動(dòng)性Y>X;
②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,溶液中H+移向W,則W是正極、Z是負(fù)極,金屬活動(dòng)性Z>W(wǎng);
③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z,則X是負(fù)極、Z是正極,金屬活動(dòng)性X>Z,
通過(guò)以上分析知,金屬活動(dòng)性順序是Y>X>Z>W(wǎng),結(jié)核題目分析解答.
解答 解:I.(1)高溫條件下,鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
II.在原電池中,一般來(lái)說(shuō),較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng);電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng);
現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片,①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,X上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明X是正極、Y是負(fù)極,則金屬活動(dòng)性Y>X;
②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,溶液中H+移向W,則W是正極、Z是負(fù)極,金屬活動(dòng)性Z>W(wǎng);
③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z,則X是負(fù)極、Z是正極,金屬活動(dòng)性X>Z,
通過(guò)以上分析知,金屬活動(dòng)性順序是Y>X>Z>W(wǎng),
(1)在①中,Y是負(fù)極、X是正極,負(fù)極上Y失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:Y;
(2)在②中,金屬片Z作負(fù)極、W作正極,故答案為:Z;
(3)金屬性Y>W(wǎng),如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液,構(gòu)成原電池,Y是負(fù)極、W是正極,則金屬片W上有氣泡產(chǎn)生,故答案為:W;
(4)通過(guò)以上分析知,上述四種金屬的活動(dòng)順序是Y>X>Z>W(wǎng),
故答案為:Y>X>Z>W(wǎng).
點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷及化學(xué)方程式的書(shū)寫,側(cè)重考查原電池原理及鋁和苯的性質(zhì),明確正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵,注意:金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與失電子多少無(wú)關(guān),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | A | B | C | D |
正極 | Cu | Mg | C | Zn |
負(fù)極 | Zn | Zn | Zn | Cu |
電解質(zhì)溶液 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 | FeCl3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大 | |
B. | 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小 | |
C. | 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H>0 | |
D. | 當(dāng)溶液中固體質(zhì)量不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> | |
B. | 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | 化石燃料是可再生能源,燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td> | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液是電中性的,膠體則是帶電的 | |
B. | 次氯酸具有強(qiáng)氧化性,屬于強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙,產(chǎn)物的稀溶液為藍(lán)色 | |
D. | 鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后鐵沒(méi)有剩余,則溶液中一定有Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若溶液是強(qiáng)酸溶液,該溶液中一定含有分子 | |
B. | 若溶液顯堿性,該溶液一定是堿溶液 | |
C. | 無(wú)論是強(qiáng)酸溶液還是強(qiáng)堿溶液,加入金屬Al一定會(huì)放出H2 | |
D. | 向該溶液中加入酸化的BaCl2溶液,可驗(yàn)證是否含有SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
W | X | |
Y | Z |
A. | X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y | |
B. | Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y | |
C. | 簡(jiǎn)單陰離子還原性X大于Y | |
D. | Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通入X溶液渾濁,通入Y無(wú)明顯現(xiàn)象 | B. | 通入X現(xiàn)象不明顯,通入Y溶液渾濁 | ||
C. | 通入X和Y溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象 | D. | 通入X和Y溶液均渾濁 |
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