【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

CpH=7時(shí),c(Na+)= c(A)+ c(HA)

Db點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)

【答案】D

解析】Aa點(diǎn)NaOHHA物質(zhì)的量相等,則二者恰好完全反應(yīng),生成NaA,反應(yīng)后溶液的pH8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應(yīng),則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A錯(cuò)誤;B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電荷守恒,cH++cNa+=cOH+cA-),則pH=7時(shí),cH+=cOH),帶入電荷守恒表達(dá)式可得:

cNa+= cA-),C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過量,因?yàn)?/span>b點(diǎn)溶液pH=4.7,則溶液呈酸性,故HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以cA->c(HA),D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是

A.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可用作人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B.補(bǔ)鈣劑中常含有維生素D,其作用是為了促進(jìn)鈣的吸收

C.天然存在的動(dòng)植物油脂,大多屬于單甘油酯

D.蛋白質(zhì)的鹽析屬于化學(xué)變化,可用于分離、提純蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等溫等壓過程在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,而在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的條件是

A. H<0, S<0 B. H>0, S<0 C. H<0, S>0 D. H>0, S>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題:

(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:

A__________,C____________,D____________。

(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

________________________(反應(yīng)類型________)。

________________________(反應(yīng)類型________)。

(3)⑤反應(yīng)發(fā)生時(shí)對氯氣要求:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉,其作用是___________________。

(2)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用情性電極,陽極的電極反應(yīng)式是______________

(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn_________。

(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理______________________________________________________。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三個(gè)數(shù)據(jù):①7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO2+HF=HNO2+NaF , 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D.500、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氡是放射性元素,氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86,相對原子質(zhì)量是222?茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的錒射氣是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說法正確的是( )

A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L1

B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑,因此對人體有害

C. 氡原子核外有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子

D. 錒射氣是氡的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。

1)實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a b(填、

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) ΔH2b kJ·mol-1

3)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) △Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+””)

4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)ΔH ;

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