Question

16．下列大小順序排列不正確的組合是（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
• B． 離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞干冰

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小；
C、中心元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D、不同類型的晶體熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A、非金屬性：Cl＞Br＞I，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B、相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，O^2-＞Na⁺，即S^2-＞O^2-＞Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性：Cl＞S＞P，則最高價(jià)含氧酸酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、SiO₂是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、晶體類型與性質(zhì)、半徑比較等，難度中等，注意規(guī)律的掌握與理解．