2010年10月1日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH1=-533.23 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l);ΔH2=-44 kJ·mol1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g);ΔH3=-196.4 kJ·mol1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(  )
A.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);ΔH=+817.63 kJ·mol1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);ΔH=-641.63 kJ·mol1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=-817.63 kJ·mol1
B
本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和簡單相關(guān)計(jì)算。
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);
ΔH=-533.23 kJ·mol1+(-196.4 kJ·mol1)+2×(-44 kJ·mol1)=-817.63 kJ·mol1。
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);
ΔH1=-533.23 kJ·mol-1+(-196.4 kJ·mol-1)-2×(-44 kJ·mol-1)=-641.63 kJ·mol-1
B選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
(1)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH=-41kJ·mol-1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH=-171kJ·mol-1
(2)另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0(填“<”、“=”或“>”)。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
③某溫度下,將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。
(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是__________。
(2)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1 
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 
SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是________。
(3)提高2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______。
②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol He
b.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積
d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑
e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是     

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是     
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下:

(1)第二步反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是                    。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學(xué)方程式是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42
NO3
Cl
濃度/mol·L-1
未測定
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)       △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A.Ca(OH) 2   B.Na2CO3  C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,其原因是           。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                
③ 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知該反應(yīng)的△H0,判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡述其依據(jù):                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ·mol1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ·mol1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(  )
A.+519.4 kJ·mol1    B.+259.7 kJ·mol1
C.-259.7 kJ·mol1D.-519.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為(   )
A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJD.3867 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(  )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g)  △H = -2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = -566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
(1)寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng): CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
 
H2O
CO
CO2
H2
甲 (質(zhì)量/g)
1.8
8.4
a
1
乙 (質(zhì)量/g)
1.8
2.8
0
0
 
①起始時(shí),要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是                 ;達(dá)到平衡
時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是                            、                   (答兩個(gè)要點(diǎn)即可)。

(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            ;
② 已知25℃時(shí),H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí), 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) =                        [用含c(HCO3)、c(H2CO3)的符號表示]。

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