Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂—3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                  。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高，否則會發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：              。

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__                               __。

（4）ClO₂和氯氣均能將電鍍廢水中的CN^—氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl^—，處理含CN^一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO₂的             倍。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）稀釋C1O₂以防止爆炸（3分）

（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂↑（3分） 2H₂O₂      2H₂O+O₂↑（3分）

（3）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分）   

（4）2.5（3分）

【解析】

試題分析：（1）信息指出純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，所以鼓入空氣的作用是稀釋C1O₂以防止爆炸；（2）雙氧水不穩(wěn)定受熱分解，所以吸收塔中溫度不宜過高；（3）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH；根據(jù)電子守恒計算，1molC1₂得到電子數(shù)為2mol，1molC1O₂需得到5mol電子，故處理含CN^一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍。

考點：考查化工流程中操作目的、原理、檢驗及計算等有關(guān)問題。