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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2—3H2O。

②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                  。

(2)吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為                                       

吸收塔內的溫度不宜過高,否則會發(fā)生反應,其方程式為:              。

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__                               __。

(4)ClO2和氯氣均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒物質,自身被還原為Cl,處理含CN相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質的量是ClO2             倍。

 

【答案】

 

(1)稀釋C1O2以防止爆炸(3分)

(2)2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2↑(3分) 2H2O2      2H2O+O2↑(3分)

(3)連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH(3分)   

(4)2.5(3分)

【解析】

試題分析:(1)信息指出純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,所以鼓入空氣的作用是稀釋C1O2以防止爆炸;(2)雙氧水不穩(wěn)定受熱分解,所以吸收塔中溫度不宜過高;(3)連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH;根據(jù)電子守恒計算,1molC12得到電子數(shù)為2mol,1molC1O2需得到5mol電子,故處理含CN相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質的量是ClO2的2.5倍。

考點:考查化工流程中操作目的、原理、檢驗及計算等有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?江西模擬)已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產物與溫度有關,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應).生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
O
-
3
;三種含氯元素的離子,其中C1O-、Cl
O
-
3
兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示.
(1)t1前,氧化產物是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
 (填化學式).
(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式為:
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O

(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是
5
5
mol.
(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,其爆炸后的產物可能是
D
D
(填字母).
A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO   C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3
(5)配平下列離子方程式:
2
2
Fe(OH)3+
(5-n)
(5-n)
ClO-+
2n
2n
OH-----
2
2
Fe
O
n-
4
+
(5-n)
(5-n)
Cl-+
(n+3)
(n+3)
H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用,但又是煤燃燒的有害氣體.按“循環(huán)經濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
(1)某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量.該反應的化學方程式為
 

(2)若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉移,則SO2的含量為
 
mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質量標準
 
(填“符合”或“不符合”).
(3)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應中氧化過程的反應式為:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應中還原過程的反應式為:Cl2+2e-→2Cl-.在上述兩個反應中均會生成產物X,則X的化學式為
 

A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
(4)在硫酸工業(yè)制法中,下列敘述正確的是
 

A.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B.從沸騰爐出來的氣體要凈化,因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C.SO2氧化成SO3要用催化劑,這樣可提高SO2的轉化率
D.SO3用98.3%的濃硫酸來吸收,目的是為了防止形成酸霧,以提高SO3吸收效率
(5)如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
壓強MPa
轉化率%
溫度℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化SO3的反應,增大壓強可使轉化率
 
(填“增大”、“減少”或“不變”),但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件,理由是
 

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科目:高中化學 來源:2012屆福建省三明市普通高中高三上學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型:填空題

(10分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一,它是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應生成了次氯酸:
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解,且毒性較大)。但是,由于氯氣貯運不方便,且具有一定的危險性,目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答:
(1)氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為                                       。
(2)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點,用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                          。
(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為                        
(4)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧
化性強弱的微型裝置(如圖)。

①下列溶液能吸收Cl2的是       (填字母序號)。

A.飽和食鹽水B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaOH溶液D.濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是                              。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年貴州省銅仁市高三第四次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體,反應中SO2氧化過程為:SO2+2H2O –2e =SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,反應中還原過程為:Cl2 + 2 e =2Cl。在上述兩個反應中均會生成產物X,則X的化學式為(    )

A.ClO2         B.NaClO4         C.HClO        D. NaClO

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省三明市高三上學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型:填空題

(10分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一,它是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應生成了次氯酸:

Cl2 + H2O  HCl + HClO  K=4.5×10-4

次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解,且毒性較大)。但是,由于氯氣貯運不方便,且具有一定的危險性,目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答:

(1)氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為                                        。

(2)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點,用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                           。

(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為                        

(4)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧

化性強弱的微型裝置(如圖)。

①下列溶液能吸收Cl2的是        (填字母序號)。

A. 飽和食鹽水        B. 飽和Na2SO3溶液

C. 飽和NaOH溶液    D. 濃硫酸

②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是                               。

 

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