【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. Fe2O3可用作紅色涂料
C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
裝置連接順序?yàn)?/span>_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
(1)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無(wú)變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁____________。
(2)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復(fù)①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
(1)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方捏式________。
(2)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱(chēng)取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系,某課題小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測(cè)得溶液導(dǎo)電強(qiáng)度如圖2所示。
(1)根據(jù)組成分類(lèi)、將鹽分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________(填字母)。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
(2)往燒杯中滴加稀硫酸的過(guò)程中,觀察到燈泡變化:亮→暗→熄→亮,還可觀察到的現(xiàn)象有_________。
(3)圖2中,AB段變化的原因是__________;BC段變化的原因是_________。
(4)寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
B. 3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C. 常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NA
D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中,含有陰離子數(shù)目為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂在元素周期表中的位置是____________。
(2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下:
① 一段脫水后,殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的64.5%,試確定生成物的化學(xué)式__________。② 二段脫水時(shí),溶入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是__________。
③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________
(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑,每轉(zhuǎn)移6mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。
① 40℃時(shí),復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3·3H2O,并有氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
② 制備過(guò)程中,需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量,稱(chēng)取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。
a.準(zhǔn)確量取25.00mL 待測(cè)液,用0.1000 mol/ L AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為______________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數(shù)據(jù)及信息分析,滴定時(shí)可以作指示劑的是________(填數(shù)字序號(hào))。
① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4
c.滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是________。
d.產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物,具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強(qiáng)堿,可以與酸反應(yīng),可用作醫(yī)用的胃酸中和劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各反應(yīng)中,乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是
A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)
B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)
C.乙醇氧化為乙醛
D.與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com