【題目】研究稱(chēng)癌癥導(dǎo)致的死亡率呈逐年上升的趨勢(shì),目前是僅次于心血管疾病的第二大殺手。M是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線(xiàn)如下
已知:①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在86-96之間:F能使溴水褪色。
②J與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,核磁共振氫譜顯示其有3個(gè)吸收峰。
③④M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________________ , ④的反應(yīng)類(lèi)型是_____________.
(2)D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________________。
(3)②的反應(yīng)方程式為________________,⑤的反應(yīng)方程式為__________________。
(4)N(C7H7NO2)是E在一定條件下的水解產(chǎn)物,符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_____種。其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
①分子中苯環(huán)上直接連一NH2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選):_____________________________________________________________。
【答案】 甲苯 取代反應(yīng)(或:水解反應(yīng)) 氟原子、硝基 2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O 13
【解析】根據(jù)題給信息可知根據(jù)有機(jī)物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B為C6H5CH2Cl, A C6H5CH3,分子量為92,在86-96之間;D的結(jié)構(gòu)中-NO2和-CF3位于苯環(huán)的間位。J與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,含有羧基,核磁共振氫譜顯示其有3個(gè)吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH(CH3)-COOH,I為 CH3-CH(CH3)-CHO, H為CH3-CH(CH3)-CH2OH, G為 CH3-CH(CH3)-CH2Br,F為 CH3-C(CH3)=CH2;F能使溴水褪色。
(1)綜上所述,A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯,溴代烴在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,正確答案:甲苯 ;取代反應(yīng)(或:水解反應(yīng))。
(2)D為芳香族化合物,D的結(jié)構(gòu)中-NO2和-CF3位于苯環(huán)的間位,官能團(tuán)的名稱(chēng)為氟原子、硝基;正確答案:氟原子、硝基。
(3)有機(jī)物C在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生苯環(huán)上硝化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;有機(jī)物CH3-CH(CH3)-CH2OH在銅作催化劑情況下,被氧化為醛,的反應(yīng)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O ;正確答案:;2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O。
(4)符合條件①分子中苯環(huán)上直接連一NH2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1個(gè)HCOO- 和一NH2分別連在苯環(huán)上,有機(jī)物有3種(鄰、間、對(duì));1個(gè)-CHO、1個(gè)-OH、1個(gè)一NH2分別連在苯環(huán)上有10種,共有13種;其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:13;。
(5)在濃硝酸、濃硫酸加熱情況下發(fā)生硝化反應(yīng),生成含有硝基的化合物,在鐵、鹽酸作用下,硝基還原為氨基,最后與CH3COCl/吡啶發(fā)生取代反應(yīng),得到產(chǎn)物;整個(gè)流程如下:
;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸
D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液:①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH,其溶液的pH由小到大的順序是__________________________(填寫(xiě)序號(hào))。
(2)25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請(qǐng)回答:
若a+b=12,則Va: Vb=________。
若Va<Vb和a=0.5b,則a的取值范圍是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
(2)T℃時(shí),測(cè)得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
(3)在催化劑作用下,若測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳是一種常見(jiàn)的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
(1)星際空間存在多種有機(jī)分子和無(wú)機(jī)分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。
(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①利用CO2與Na2O2反應(yīng),可向呼吸面具中提供氧氣,其反應(yīng)方程式為_________________。
②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當(dāng)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.
A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③隨著對(duì)環(huán)境問(wèn)題認(rèn)識(shí)的深入,CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問(wèn)題已成為科研熱點(diǎn)之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO,裝置示意圖如下:
寫(xiě)出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。
④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫(xiě)為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過(guò)程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離,試寫(xiě)出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________,經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng),結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。
由圖1可知,催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字)。Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于P點(diǎn)的原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液,溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線(xiàn)L1表示和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系
B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是( )
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
B. 分子中所有原子都在同一平面上
C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物
D. 由丙烯之間的相互加成可得聚丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:(1)環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到
(2)實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:
(3)R-CHO +H2→ R-CH2OH現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料,無(wú)機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:
請(qǐng)按要求填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________ 。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型:
反應(yīng)④ ____________________________ ,反應(yīng)類(lèi)型______________。
反應(yīng)⑤_____________________________ ,反應(yīng)類(lèi)型 __________________。
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