Question

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有

 

（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)為K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)為K₂；則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是

 

．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol^-1），則T℃平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由表可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行程度越小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，求出此時(shí)的濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行解答；
（3）CO、H₂的物質(zhì)的量各為10mol，根據(jù)燃燒放出的熱量求出CO、H₂各自的物質(zhì)的量，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)計(jì)算．

解答： 解：（1）由表可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行程度越小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，800℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1．
A、Q=

2×3

1×5

=

6

5

，大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、Q=

1×1

2×2

=

1

4

，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；
C、開始只有CO、H₂，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；
D、Q=

1×1

0.5×2

=1，處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
E、Q=

2×1

3×1

=

2

3

，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故E正確；
故答案為：BCE；
（2）反應(yīng)①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反應(yīng)②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₁=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

，
反應(yīng)③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，
反應(yīng)②-反應(yīng)③得反應(yīng)①，所以K=

K1

K2

．
故答案為：

K1

K2

；
（3）由方程式CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）可知，有1molCO反應(yīng)則生成1molH₂，開始通入10molCO，所以平衡時(shí)，CO、H₂的物質(zhì)的量共為10mol．則平均燃燒熱為

2842KJ

10mol

=284.2kJ/mol，
利用平均值法計(jì)算CO、H₂的物質(zhì)的量之比，設(shè)CO、H₂物質(zhì)的量為x、y；
x+y=10
283x+286y=2842
計(jì)算得到x=6mol，y=4mol；
利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，
       CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），
起始：10mol   10mol       0        0
轉(zhuǎn)化：4mol   4mol       4mol      4mol
平衡：6mol    6mol      4mol      4mol
所以T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

4×4

6×6

=

4

9

，
故答案為：

4

9

．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡常數(shù)及其計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的標(biāo)志．主要是利用燃燒熱計(jì)算平衡常數(shù)的方法應(yīng)用，難度較大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．