Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K₂SO₄溶液的說法中正確的是（　　）

• A、1L溶液中含有0.3N_A個K⁺
• B、2L溶液中含有SO₄^2-離子1.2 N_A
• C、2L溶液中K⁺濃度為1.2mol/L
• D、1L溶液中含 有K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1molK⁺，再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目；
B、根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目；
C、每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；
D、根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目．

解答： 解：A、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有2molK⁺，1L溶液中含有K⁺=1L×0.3mol/L×2×N_A=0.6N_A個，故A錯誤．
B、2L溶液中含有SO₄^2-離子數(shù)=2L×0.3mol/L×N_A=0.6N_A，故B錯誤；
C、0.3mol/L K₂SO₄溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K⁺離子濃度是0.6mol/L，故C錯誤；
D、1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.3mol/L×3×N_A=0.9N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．