在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12克氫氣體積相等的氮?dú)獾模ā　。?/div>
A、質(zhì)量為12克
B、物質(zhì)的量為6摩爾
C、體積為22.4L/mol
D、物質(zhì)的量為12mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，氮?dú)馀c氫氣體積相等，相同條件下二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算氮?dú)赓|(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氮?dú)怏w積．
解答： 解：12g氫氣的物質(zhì)的量為
12g
2g/mol
=6mol，標(biāo)況下氮?dú)馀c氫氣體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，即氮?dú)馕镔|(zhì)的量為6mol，其質(zhì)量為6mol×28g/mol=168g，標(biāo)況下氮?dú)怏w積為6mol×22.4L/mol=134.4L，故B正確，ACD錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：
元素有關(guān)信息
A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074n m
B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價(jià)氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E原子半徑為0.075n m，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式：
 
．
（2）鹽X水溶液顯
 
（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）1L 0.5mol/LC的最高價(jià)氧化物的水化物與1L 0.5mol/LD的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，放出28.65kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）鹽X溶液與NH3?H2O等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al2O3固體不導(dǎo)電且不溶于水，它在水溶液中不導(dǎo)，所以Al2O3不是電解質(zhì)
B、Na2SO4溶液導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)
C、CO2的水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
D、1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導(dǎo)電能力后者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl
B、Fe（OH）3
C、鹽酸
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至過量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一，某同學(xué)利用如下方法來粗略測定如圖所示的青花瓷瓶的容積．把11.7gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入500mL蒸鎦水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器（假定溶液濃度均一）．從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL0.100ml/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A、該青花瓷瓶的容積約 20 L
B、常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納2kg H2O
C、常溫常壓下，該青花瓷瓶幾乎能容納56g N2
D、青花為高級(jí)瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
A在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓正確
B Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 錯(cuò)誤，電子轉(zhuǎn)移不守恒
C FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1：2
D 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四種溶液中的一種．不用其他試劑，對(duì)這些溶液進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄見表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A、D混合有氣體放出
②B、C混合有沉淀析出
③B、D混合有沉淀析出
④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷4種溶液的成分，其中A和D分別為：A
 
；D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又稱摩爾鹽．某興趣小組為了制備硫酸亞鐵銨，上網(wǎng)查閱到硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
1制備晶體．該興趣小組設(shè)計(jì)了制取少量摩爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
①步驟3中進(jìn)行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是
 
（寫出1種），趁熱過濾的目的是
 
；
②步驟4中加熱濃縮至
 
時(shí)為止；
③）步驟4中析出的晶體不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
 
，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為
 
．
（2）純度分析．為了測定產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)含量，進(jìn)行下列定量分析：
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL．稱取
 
mg高純度的硫酸鐵銨（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
 
（選填編號(hào)）．
a．精確度為0.001g的電子天平     b．精確度為0.1mg的電子天平
c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．分別測定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如圖．

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為
 
mg/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案